Kimya ders notları
Ø Mol kavramı ; 6.01.1023 = 1 mol = 1 avagado sayısı (NA) dır.
S=2 bir orbital olur.
P=6 3 orbitalı olur.
D=10 5 orbital olur.
F= 14 7 orbitali olur.

Ø Atomların yarı çapı ve büyüklükleri ;
Kuantum atom modeline göre bir atomun büyüklüğünden kesin olarak söz edilemez. Çünkü bu kurama göre elektronların bullunma olasılığı çekirdekten uzaklaştıkça azalır.
Atomları küre olarak düşündüklerinden atomların büyüklükleri, atom yarı çapı olarak ifade edilir. atomların yarıçapları bağ yaptıklarında değişeceğinden kovelent, iyonik,van der waals yarı çaplarından söz edilir.
Kovelent yarıçap; kovelent bağla bağlanmış iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklıktan hesaplanan yarı çaptır.kovelent bağlar tekli, ikili ve üçlü olabildiklerinden üç farklı yarı çap hesaplanabilir.
Van de waals yarı çapı; soygazlar yüksek basınç ve düşük sıcaklıkta katı hale gelirler. Beunları katı halde bir arada tutan kuvet van der waals kuvvetidir.
İyon yarı çapı; iyonik bağla bağlanmış iyonların çekirdekleri arasaındaki uzaklıktan ölçülür. İyonlar eş dğer büyüklükte olmadığından iyon yarı çapı arasındaki uzaklığın yarısı değildir. Bir iyonik birleşiğin fiziksel ve kimyasal özelikleri yarıçap ile ilgilidir.
Bir metal atomu, pozitif bir iyon oluştırmak üzere bir yada daha çok elektron kaybetiğinde, çekirdekteki pozitif yük miktarı elektron sayısından daha fazla olur. Çekirdek, elektronları daha kuvvetli çeker ve bunun sonucunda katyonlar, nçtr atomlardan daha küçük ahale gelirler.
Bir ameta, negatif bir iyon oluşturmak üzere bir yada daha çok elektron aldığında çekirdek yükü sabit kalırken fazla elektron nedeni ile elektronlar arası itme kuvveti artar ve bunun sonucu olarak anyonlar, kendilerini oluşturan nötr atomlardan daha büyük hale gelir.
Elektron ilgisi; gaz halindeki biratomun bir elektron alması sırasında oluşan enerji değişimidir. Periyodik sistemde yukardan aşağın inildikçe atom yarı çapı artar, elektron ilgisi azalır.
Elektronegatiflik;
Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bağdaki elektronları kendisine doğru çekmedir.
İyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi düşükse bu atom elektron alma yerine elektron verme eğilimi gösterir. Periyotlarda saldan sağa gidildikçe iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi artığı için elektronegatiflikte artar.
İE; İYONLAŞMA ENERJİSİ
Eİ; ELEKTRON İLGSİ

ü PERİYOTD SİSTEMİNİN ÖZ.
v SOLDAN SAĞA ;
· DEĞERLİLİK ELEKTRON SAYISI ARTAR.
· ATOM NUMARASI ARTAR.
· ATOM ÇAPI KÜÇÜLÜR.
· İYONLAŞMA ENERJİSİ ARTAR.
· METALİK ÖZELİK AZALIR.
· AMETALİK ÖZELİK ARTAR.
· ELEKTRON İLGİSİ ARTAR.
· ATOM KÜTLESİ ARTAR.
v YUKARDAN AŞAĞI
· DEĞERLİLİK ELEKTRON SAYISI DEĞİŞMEZ.
· ATOM NUMARASI ARTAR.
· ATOM ÇAPI ARTAR.
· İYONLAŞMA ENERJİSİ AZALIR.
· METALİK ÖZELİK ARTAR.
· AMETALİK ÖZELİK AZALIR.
· ELEKTRON İLGİSİ AZALIR.
· ATOM KÜTLESİ ARTAR.
PERİYODİK SİSTEMDE GURUPLAR;
PERİYOT SİSTEM S,P.D VE F OLMAK ÜZERE 4 ANA BLOKA AYRILIR
S blok lementi;
1A ve 2A gurubu elementleri vardır.;
1A gurubu elemetleri (alkali metaller) ; bu guruptaki elemet atomlarının elektron dizimleri ns1 ile sonlanmaktadır. Değerlilik katmanında tek bir elektron bulunur.
Özelikleri;
Erime sıcaklıkları düşüktür.
Yukardan aşağıya inildikçe erime ve kaynama noktası değeri küçülür.
Özkütleleri diğer metalerden daha düşüktür.
Doğada asla saf halda bulunmazlar.
2A gurubu elementleri ( toprak alkali metaleri ) ; bu guruptaki elemtlerin atomların elektron dizilimleri ns2 ile sonlanır. Bu elementler son katmanındaki 2 elektronu vererek +2 yüklü iyonlar oluşturur. İyonlaşma enerjisi yukardan aşağı azalır, metalik artar.
Fiziksel öz;
· Elektiriği iyi iletirler
· Yüzeyleri parlaktır.
· Katı halde bulunurlar.
· Erime noktaları düşüktürler.
· Isıyı iyi iletirler.
Kmyasal özelikleri;
· Asitlerle reaksiyona girerler.
· Bazik oksitler oluştururlar.
· Halojenlerle iyonik birleşik oluşturular.
· İyonlaşma enerjileri düşüktür.
· Elektron ilgileri düşüktür.
Not; dublet 2 ye oblet 8 e tamamlamaktır.